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Saperi minimi per il test di ammissione a Medicina e alle altre Professioni sanitarie :

Chimica | La forza degli acidi :

La costante di equilibrio di una reazione reversibile.

La castante acida e la costante basica.

Testa la tua preparazione con i quiz sull'argomento: La forza degli acidi e delle basi (Chimica)

La forza degli acidi e delle basi, nei test di ammissione universitari

Gli acidi sono molecole capaci di liberare ioni H⁺ in soluzione con questa reazione:
HA + H₂O ↔ H⁺ + A^-
A seconda di dove si stabilisce l'equilibrio di questa reazione avremo gradi differenti di acidi:
Più esso è spostato verso destra, più l'acido si dice 'forte'.
La costante di equilibrio della reazione sopra descritta è $$k_{\mathrm{eq}}=\frac{[H^{+}]\cdot [A^{-}]}{[H_{2}O]\cdot [\mathrm{AH}]}$$ La formula seguente, derivata da quella precedente, è detta 'costante acida' (k_a): $$k_a=k_{\mathrm{eq}}\cdot [H_{2}O]=\frac{[H^{+}]\cdot [A^{-}]}{[\mathrm{AH}]}$$


Discorso molto simile lo si può fare parlando della forza delle basi.
In questo caso la reazione è la seguente:
BOH + H₂O ↔ OH^- + B⁺
E la costante basica: $$k_b=k_{\mathrm{eq}}\cdot [H_{2}O]=\frac{[{\mathrm{OH}}^{-}]\cdot [B^{+}]}{[\mathrm{BOH}]}$$

Ora, ALLENATI con i quiz sull'argomento: La forza degli acidi e delle basi (Chimica)

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