Questo sito utilizza i cookies. Se procedi con la navigazione ne acconsenti l'utilizzo. Maggiori informazioni


Saperi minimi per il test di ammissione a Medicina e alle altre Professioni sanitarie :

Chimica | Il pH e il pOH :

Formule per calcolare il pH e il pOH di una soluzione.

Prodotto ionico dell'acqua

SITEMAP


Consulta il PROGRAMMA di studio ufficiale per il test di ammissione alle Professioni Sanitarie,
completato secondo l'esperienza di www.compitoinclasse.org


TESTA la tua preparazione con i quiz sull'argomento: Il pH e il pOH (Chimica)

Come svolgere gli esercizi su pH e pOH, nei test di ammissione universitari


Il pH è una misura dell'acidità di una soluzione.
Secondo la teoria di Arrhenius l'acidità di una soluzione è funzione della concentrazione dell'elettrolita H+.
pH = - log 10 [H+]
Allo stesso modo la basicità di una soluzione è funzione della concentrazione dell'elettrolita OH-.
pOH = - log 10 [OH-]

Soluzione neutra: pH = pOH = 7
Soluzione acida: pH<7 e pOH>7
Soluzione basica: pH>7 e pOH<7

Il prodotto ionico dell'acqua (Kw=[H+]•[OH-]=10-14) consente di dimostrare che:
pH + pOH = 14


Ora, ALLENATI con i quiz sull'argomento: Il pH e il pOH (Chimica)

Approfondimenti:
link esterni



Sito consigliato:

matematicaoggi.it

Videolezioni ed esercizi di matematica


© compitoinclasse - Tutti i diritti sono riservati - Per chiedere autorizzazione all'utilizzo dei materiali presenti sul sito, o per eventuali reclami, scrivere a: compitoinclasse@virgilio.it

Utilizziamo i cookie per essere sicuri che tu possa avere la migliore esperienza sul nostro sito. Continuando la navigazione ne accetti l'utilizzo. Maggiori informazioni

Licenza Creative Commons CSS Valido! waiting for the official HTML5 validator

host